III. Vlastnosti vody

Vlastnosti vody

Molární hmotnost vody je 18 g/mol. Většina látek s takto relativně malou molární hmotností se na Zemi obvykle vyskytuje v plynném stavu a také všechny sloučeniny prvků skupiny kyslíku z periodické tabulky s vodíkem jsou plynné. Molekuly vody se však spojují vodíkovými můstky, a proto je voda běžně kapalná.

Voda patří mezi nejstálejší chemické sloučeniny. Reakce látek s vodou jsou, pokud vůbec probíhají, povětšinou pomalé nebo nastávají až při vyšších teplotách.

Voda je nejdůležitější rozpouštědlo. Voda je polární rozpouštědlo, rozpouští iontové soli. Nabité konce řetězců vytrhávají ionty ze solí. Rozpouštění lze urychlit vyšší teplotou. Molekuly vody se s vyšší teplotou pohybují rychleji a reagují tak s molekulami solí častěji. Naopak voda nerozpouští nepolární organické látky – olej, toluen, benzin, chloroform.